Biochimie, médecine biologique N. m. * sodium : du latin médiéval soda, de l’arabe suwwäd {sod(o)-, -sodé, sodium}, plante des terrains salés du littoral dont on tirait autrefois la soude. Syn. : Natron. C'est le sodium (Na). Numéro atomique 11. Masse atomique par rapport au C12 : 22.9898. Point d'ébullition 892.0° C. Point de fusion 97.8° C. Masse volumique (conditions normales) 0.97 g/ml. Structure électronique [Ne]-3s1. Etat d'oxydation 1. Le sodium est un métal mou et léger qui réagit violemment avec l'eau et est conservé dans du pétrole. Le nom "sodium" vient du mot ''sodanum'', un remède médiéval contre les maux de tête. Le symbole Na vient des deux premières lettres du mot ''natrium'' qui était utilisé au 15e siècle en Europe pour désigner les métaux alcalins. Il a été découvert en 1807 par H. Davy. L'hydroxyde de sodium NaOH ou soude caustique est utilisé dans les piles alcalines, comme dégraissant et comme nettoyeur de renvoi d'eau ou comme destructeur de matières organiques dans les déboucheurs de tuyauteries. La soude caustique est un produit dangereux à manipuler avec beaucoup de précautions (toujours lire les conseils sur les étiquettes). Lorsque le sodium est associé au chlore (NaCl), il forme le sel de table. Dans l'industrie, on l'utilise dans les cellules photoélectriques et comme transporteur de chaleur dans les centrales nucléaires.